Dalam sejarah tabel periodik, triade dobereiner adalah upaya paling pertama dalam hal pengelompokan unsur-unsur kimia dengan sifat fisik tertentu. Pada tahun 1829, kimiawan asal Jerman Johann Wolfgang Döbereiner mencatat bahwa ada triad unsur yang menunjukkan sifat kimia yang mirip. Dia memasukkan unsur tersebut ke dalam tiga kelompok unsur (triad) yang memiliki sifat sama. Jika dilihat, massa atom pada triad kedua mendekati rata-rata dari masa atom pada triad pertama dan ketiga dimana sifat unsur triad pertama dan ketiga tersebut juga mirip dengan triad kedua.
1. Tabel Periodik Menurut Triade Dobereiner
Elemen 1
Massa Atom |
Elemen 2
Massa Atom |
Elemen 2
Rata-Rata Massa Atom 1 & 3 |
Elemen 3
Massa Atom |
Litium
6,9 |
Sodium
23,0 |
Sodium
23,0 |
Kalium
39,1 |
Kalsium
40,1 |
Strontium
87,6 |
Strontium
88,7 |
Barium
137,3 |
Klorin
35,5 |
Brom
79,9 |
Brom
81,2 |
Yodium
126,9 |
Belerang
32,1 |
Selenium
79,0 |
Selenium
79,9 |
Telurium
127,6 |
Karbon
12,0 |
Nitrogen
14,0 |
Nitrogen
14,0 |
Oksigen
16,0 |
Besi
55 |
Kobalt
58,9 |
Kobalt
57,3 |
Nikel
58,7 |
2. Kelemahan Hukum Triade Dobereiner
Hukum ini juga memiliki beberapa kelemahan yaitu:
- Tidak mencakup semua unsur kimia padahal sudah mempunyai kemiripan dengan unsur-unsur dalam triade dobereiner.
- Jumlah kemiripan dalam unsur tidak hanya tiga sehingga kurang akurat.
3. Perkembangan Hukum Triade Dobereiner
Awalnya hukum triade dobereiner cukup populer dan diterima oleh banyak orang. Namun, setelah penemuan unsur-unsur baru, ada lebih dari tiga unsur yang memiliki sifat mirip. Seperti flourin, klorin, bromin, dan iodin yang memiliki sifat mirip. Usaha Dobereiner tetap dihargai karena telah mempelopori penyusunan tabel periodik berdasarkan berat atom.
Anda bisa request artikel tentang apa saja, kirimkan request Anda ke hedisasrawan@gmail.com
No comments:
Post a Comment