Asam-Basa (Materi Ringkasan SMA XI)

Follow @HediSasrawan

Terdapat tiga teori tentang cara membedakan senyawa asam dan senyawa basa. Teori tersebut adalah teori Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis.

Teori Arrhenius dikemukakan oleh ilmuwan Swedia, Svante Arrhenius pada tahun 1807. Teori ini menyatakan bahwa:

• Asam: suatu zat yang bila dilarutkan dalam air dapat memberikan atau memperbesar konsentrasi ion H⁺.
• Basa: suatu zat yang bila dilarutkan dalam air dapat memperbesar konsentrasi OH^-.

Teori Bronsted-Lowry dikemukakan oleh Johanes N. Bronsted dan Thomas M. Lowry pada tahun 1923. Teori ini menyatakan bahwa:

• Asam: senyawa yang dapat memberikan proton kepada senyawa lain (donor proton)
• Basa: senyawa yang dapat menerima proton dari senyawa lain (akseptor proton)

Teori Lewis dikemukakan oleh G.N. Lewis pada tahun 1923. Beliau adalah seorang ahli kimia Amerika Serikat. Teori ini menyatakan bahwa:

• Asam: ion/molekul yang dapat bertindak sebagai penerima pasangan elektron (belum oktet)
• Basa: ion/molekul yang dapat bertindak sebagai pemberi pasangan elektron (mempunyai PEB)

---

Ciri-ciri asam kuat:

• Golongan VIIA
• Terionisasi sempurna (α=1)
• Merupakan elektrolit kuat
• Contoh: HCl, HI, HBr, H₂SO₄,HNO₃

Ciri-ciri asam lemah:

• Tidak terionisasi sempurna (α<1)
• Merupakan elektrolit lemah
• Contoh: CH₃COOH, H₂CO₃, H₂S, H₃PO₄, HCN, dll

Ciri-ciri basa kuat:

• Golongan IA dan IIA (kecuali Be)
• Contoh: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂

Ciri-ciri basa lemah:

• Contoh: Al(OH)₃, Be(OH)₂, NH₄OH, Cu(OH)₂, Fe(OH)₃

---

Indikator asam dan basa:

• Kertas lakmus
• Indikator universal
• pH meter
• Larutan indikator

---

Layanan curhat dan request artikel: hedisasrawan@gmail.com

Semoga bermanfaat, Tetap Semangat! | Materi Pelajaran