Asam-Basa (Materi Ringkasan SMA XI)

loading...

Asam-BasaTerdapat tiga teori tentang cara membedakan senyawa asam dan senyawa basa. Teori tersebut adalah teori Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis.

Teori Arrhenius dikemukakan oleh ilmuwan Swedia, Svante Arrhenius pada tahun 1807. Teori ini menyatakan bahwa:

  • Asam: suatu zat yang bila dilarutkan dalam air dapat memberikan atau memperbesar konsentrasi ion H+.
  • Basa: suatu zat yang bila dilarutkan dalam air dapat memperbesar konsentrasi OH-.

Teori Bronsted-Lowry dikemukakan oleh Johanes N. Bronsted dan Thomas M. Lowry pada tahun 1923. Teori ini menyatakan bahwa:

  • Asam: senyawa yang dapat memberikan proton kepada senyawa lain (donor proton)
  • Basa: senyawa yang dapat menerima proton dari senyawa lain (akseptor proton)

Teori Lewis dikemukakan oleh G.N. Lewis pada tahun 1923. Beliau adalah seorang ahli kimia Amerika Serikat. Teori ini menyatakan bahwa:

  • Asam: ion/molekul yang dapat bertindak sebagai penerima pasangan elektron (belum oktet)
  • Basa: ion/molekul yang dapat bertindak sebagai pemberi pasangan elektron (mempunyai PEB)


Ciri-ciri asam kuat:

  • Golongan VIIA
  • Terionisasi sempurna (α=1)
  • Merupakan elektrolit kuat
  • Contoh: HCl, HI, HBr, H2SO4,HNO3

Ciri-ciri asam lemah:

  • Tidak terionisasi sempurna (α<1)
  • Merupakan elektrolit lemah
  • Contoh: CH3COOH, H2CO3, H2S, H3PO4, HCN, dll

Ciri-ciri basa kuat:

  • Golongan IA dan IIA (kecuali Be)
  • Contoh: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2

Ciri-ciri basa lemah:

  • Contoh: Al(OH)3, Be(OH)2, NH4OH, Cu(OH)2, Fe(OH)3

Indikator asam dan basa:

  • Kertas lakmus
  • Indikator universal
  • pH meter
  • Larutan indikator


Layanan curhat dan request artikel: hedisasrawan@gmail.com

Semoga bermanfaat, Tetap Semangat! | Materi Pelajaran

loading...

4 comments:

  1. makasih banget, kebantu banget sama blog ini, singkat padat dan menarik

    ReplyDelete
  2. Terimakasih materinya :)

    ReplyDelete
  3. Makasih bangeeeeeeeetttttttt!!!!!!!

    ReplyDelete